Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metalloider
H2S03, svavelsyrlighet. Ett hydrat härav
(H2S03 • 14H20) kan fås i kristalliserad
form. Svavelsyrlighetens salter kallas sulfit.
Flytande svaveldioxid saluhålles i bomber.
Framställning:
1. Genom förbränning av svavel i luft.
2. Genom röstning av sulfidmalmer t. ex.
svavelkis, kopparkis, zinkblände. Rost*
ningen innebär en förbränning av
sulfidsvavlet till S02, varigenom svav*
let kan nyttiggöras och malmen bli
användbar för bearbetning i hytta.
3. Laboratoriemässigt genom inverkan
av koppar eller kol på varm konc.
svavelsyra:
Cu + 2H2S04 = CuS04 + S02+2H20
4. Bekvämare genom indroppning av
utspädd svavelsyra i en 50 %*ig
natriumsulfitlösning.
Användning: Som blek* och desinfektions*
medel. Flytande svavelsyrlighet är ett för*
träffligt lösningsmedel och användes vid
isolering av aromatiska kolväten ur petro*
leum. Flytande SO, begagnas som kyl*
medium i kylmaskiner.
Svaveltrioxid: SOs
Smpt: 16,83°, kpt: 44,8°. Färglösa kristaller
eller stickande sur färglös gas. Svavel*
trioxid har under 27° formeln S206. Den
bildar i luft en kraftig dimma beroende på
reaktion med luftens fuktighet. S03 bildar
med vatten svavelsyra, H2S04, under våld*
sam värmeutveckling. Svavelsyrans salter
kallas sulfat.
Svaveltrioxid saluhålles i fast form i
glasampuller eller löst i konc. svavelsyra
(oleum). Oleum med hög halt av svavel*
trioxid är vid rumstemperatur halvfast och
består vid 42 % S03*halt av kristaller
med formeln H2S207, pyrosvavelsyra.
Framställning:
1. Genom katalytisk oxidation av S02
med luft vid ca 400°. Som katalysa*
tor användes bl. a. platina fördelad på
asbest (platinaasbest) eller järnoxid.
2. Laboratoriemässigt genom upphett*
ning av py rosulf at:
Na,S207 = Na2S04 + S03
Användning: Svaveltrioxid i ren form har
föga teknisk betydelse. Föreningen har
betydelse som mellanprodukt vid fram*
ställning av svavelsyra och oleum.
Svavelsyra: H2S04
Färglös, viskös vätska med specifik vikt
1,84 vid 15°. Svavelsyra är kraftigt hygro*
skopisk och avger stora värmemängder
vid utspädning med vatten. Svavelsyrans
salter, sulfaten äro lösliga i vatten med
undantag av bl. a. barium*, strontium* och
blysulfaten. Tämligen svårlösliga äro kal*
cium* och silversulfaten. S. k. rykande
svavelsyra, oleum, är en lösning av S03
i svavelsyra.
Svavelsyra kan förvaras i gjutjärnskärl,
om halten understiger 93 %, högre kon*
centrationer och oleum kunna förvaras i
gjutjärnskärl med hög halt av kisel. Bly
angripes föga av svavelsyra.
Framställning:
1. Svavelsyra framställes i stor utsträck*
ning enligt den s. k. blykammarpro*
cessen. Härvid möter luftblandad
S02, som erhållits genom röstning av
pyrit, vattendroppar och nitrösa gaser
i en blyklädd kammare, varvid inter*
mediärt bildas s. k. nitrosylsvavel*
syra. Denna sönderfaller under bild*
ning av svavelsyra och nitrösa gaser.
Den nitrösa gasen, som erhålles ur
salpetersyra, tjänar som katalysator.
Syran koncentreras genom avdunst*
ning av vattnet.
2. S. k. kontaktsvavelsyra framställes
genom katalytisk oxidation av SOa
med luft. Som katalysator begagnas
ALLMÄNNA DELEN
34
529
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
