Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Fluor - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
OORGANISK-KEMISKA FÖRENINGAR
finfördelad platina, järnoxid eller va*
nadinoxid. Den lämpligaste tempera*
turen i ugnen är 400°. Den bildade
S03*gasen upplöses i koncentrerad
svavelsyra varvid erhålles en oleum
med intill 30 % löst S03.
Användning: Endast ett fåtal av svavel*
syrans användningsområden kunna upp*
räknas. Svavelsyra användes t. ex. för
framställning av superfosfat och alumi*
niumsulfat samt vid sulfonering av orga*
niska substanser. Rå svavelsyra begagnas
vid framställning av t. ex. saltsyra och
fluorväte. Svavelsyra i blandning med sal*
petersyra användes som nitrersyra för
nitrering av glycerin, cellulosa etc. Ut*
spädd svavelsyra ingår som elektrolyt i
blyackumulatorer.
Översvavelsyra: H,S2ös
Översvavelsyrans salter, persulfaterna,
bildas vid elektrolys av mättade lösningar
av alkalisulfat i 40 %*ig svavelsyra. Per*
sulfaterna äro starka oxidationsmedel. Ko*
kas lösningar av persulfat utvecklas syr*
gas varvid persulfatet övergår i pyrosulfat:
2K2S208 = 2KoSO07 + 02
Tiosvavelsyra: H2S2Ö3
Syran, som icke är känd i fri form,
bildar salter, kallade tiosulf ater eller hy=
posulfit. Natriumtiosulfat kan framställas
genom att inleda svaveldioxid i en lösning
av natriumsulfid:
2Na2S + 3SO,= 2Na2S,03 + S
Natriumtiosulfat begagnas under nam*
net fixersalt vid fotografering. Under
namnet antiklor användes tiosulfat även
för att överföra fri klor till klorid. För*
faringssättet begagnas för att bortföra
skadliga klorrester efter blekning t. ex. av
cellulosa. Slutligen användes natriumtio*
sulfat även vid kemisk analys (inom jodo*
metrin).
Fluor: F
Atomvikt: F=19,ooo. Smpt: —223°, kpt:
— 187°. Gulgrön giftig gas med stickande
lukt. Fluor reagerar spontant under eld*
fenomen med en mängd grundämnen, bl. a.
alkalimetallerna, kisel, bor och kol. Ned*
ledes fluor i vatten bildas flourväte, HF,
under frigörande av syre, delvis i form av
ozon. Fluor bildar en föga stabil oxid,
f2o.
Fluor angriper icke vid rumstemperatur
platina och guld. Detta förhållande är an*
märkningsvärt, enär fluor vanligen har
större reaktionsbenägenhet än klor, och
klor reagerar med dessa metaller. Flusspat,
CaF,, är den viktigaste råvaran för fluor
och dess föreningar.
Framställning: Genom elektrolys av ka*
liumfluorid i vattenfri fluorväte. Elektro*
lyskärlet är vanligen av platina eller koppar.
Fluorväte: HF
Smpt: —92,3°, kpt: 19,4°. Färglös frä*
tände gas, som ryker i luft beroende på
vattenupptagning. Fluorväte är vid låg
temperatur obegränsat löslig i vatten. Lös*
ningen har sura egenskaper. Handelns
tekniska fluorväte är vanligen 70 %*ig och
tämligen starkt förorenad av kiselfluor*
väte, HoSiFg.
Flourväte är en tämligen svag syra, vars
salter kallas fluorider. Dessa äro med un*
dantag av alkalifluoriderna svårlösliga i
vatten. Fluorväte har en stark tendens till
association under bildning av dubbelmole*
kyler och dess salter äro ofta komplexa.
Fluorväte angriper silikat under bildning
av gasformigt SiF4, vilket i sin tur reagerar
med vatten under bildning av kiselfluor*
vätesyra. Fluorvätesyra saluföres i flaskor
av ceresin eller i blyklädda fat.
Framställning: Vid upphettning av fluss*
spat, CaF2, eller kryolit, Na3AlF6, med
svavelsyra i bly* eller platinakärl avgår HF:
CaF, + H2S04 = CaS04+2HF
530
INGFNJÖRSH ANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
