Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Jod - Fosfor - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metalloider
Broms syresyror
Bromoxider sakna betydelse. Salter av
bromens syresyror är byggda analogt med
motsvarande klor*föreningar. Viktigast av
dessa äro kaliumbromatet, KBr03, vita
kristaller, som begagnas som oxidations*
medel i kemisk analys och som bakför*
bättrande medel i mjöl.
Jod:J
Atomvikt: J = 126,92. Smpt: 114°, kpt:
183°. Tavelformade metallglänsande kri*
ställer, specifik vikt 4,93, som avge vio*
lettfärgade ångor. Jod är löslig i orga*
niska lösningsmedel med brun eller vio*
lett färg, dåligt löslig i vatten men lätt*
löslig i jodidlösningar. Dess egenskaper
likna i stort sett klorens. Klor och brom
utdriva jod ur dess föreningar. Jod före*
kommer i och utvinnes ur havsväxter
(tång). Jod förekommer även som jodid i
en del nordafrikanska insjöar och som
föroreningar i chilesalpeter. Jod i vatten*
lösning färgar stärkelse blå, vilket är ett
ytterst känsligt reagens.
Framställning: Askan av tång eller jodider
upphettas med brunsten och svavelsyra,
varvid joden frigöres och renas genom
sublimation.
Användning: Jod har stor betydelse som
analytisk kemikalie (jodometri). Silver*
jodid ingår i fotografiska plåtar. En stor
del av jodproduktionen åtgår för syntes
av organiska jodföreningar, bland vilka
märkas flera viktiga röntgenkontrastmedel.
Jodväte: HJ
Smpt: —50,8°, kpt: (4 ata) —35°. Färg*
lös hygroskopisk gas, mycket lättlöslig i
vatten. Vid upphettning sönderfaller HJ
i H2 och J2. Lösningen har starkt sura
egenskaper. Jodvätesyrans egenskaper äro
i stort sett analoga med saltsyrans. Jod*
vätets salter kallas jodider. Svårlösliga äro
CuJ, AuJ3, HgJ, AgJ, PtJg. Jodider igen*
kännas därpå att de med silvernitrat ge en
i salpetersyra olöslig gul fällning av AgJ.
Framställning: Jodväte kan framställas en*
ligt samma metod som bromväte. Det kan
vidare erhållas genom att nedleda svavel*
väte i en jodlösning i vatten:
J,+HoS = 2HJ4-S
Jodväte har bl. a. betydelse i den kemiska
analysen.
Jodens syre-syror
Dessa motsvara klorens och bromens.
Jodsyrans salter, särskilt kaliumjodat, KJ03,
vita kristaller, har analytisk betydelse. I
sur lösning reagera jodider med jodat un*
der bildning av fri jod.
Fosfor: P
Atomvikt: P = 32,o6. Smpt: (gul fosfor)
44,i°, kpt: 280°. Fosfor kan föreligga i
flera modifikationer. Ur gasform utskiljes
den gula fosforn, en mjuk vaxliknande
massa med specifik vikt 1,82. Denna form
av fosfor oxideras av luftens syre till
P205 varvid fosforn utsänder ett svagt
gulgrönt ljus (därav ordet fosforescens).
Upphettas gul fosfor till 300° omvandlas
den i röd fosfor, specifik vikt 2,20, som
icke spontant oxideras vid rumstempera*
tur, och som i motsats till den gula for*
men är tämligen ogiftig. Låter man fosfor
kristallisera i slutna blyrör bildas en me*
tallisk modifikation, specifik vikt 2,70. Fos*
for är olösligt i vatten, men den gula mo*
difikationen är löslig i kolsvavla, CS2. Foss
for förekommer i naturen som mineralet
apatit, CaF2 • 3Ca3(P04)2, och andra fos*
fat bl. a. i ben.
Gul fosfor saluhålles i gjutna stänger,
som till skydd mot oxidation förvaras
under vatten. (Antändningstemp. i luft
34°). Röd fosfor saluhålles i pulverform.
ALLMÄNNA DELEN
533
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
