Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Brom - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
OORGANISK-KEMISKA FÖRENINGAR
Klorheptoxid, C1207, är anhydrid till över*
klorsyran, HC104.
Klorens syre-syror:
Underklorsyrlighet: HCIO är icke känd
i fritt tillstånd utan endast i sina salter,
hypoklorit. Dessa bildas vid inverkan av
klor på alkalihydroxider i kyla:
2KOH + Cl, = KC1+KCIO + HaO
Hypoklorit kunna framställas direkt ge*
nom elektrolys av alkali*klorider.
Användning: Hypokloriter, huvudsakligen
natrium och kalciumsalter (klorkalk), be*
gagnas för blekning t. ex. av cellulosa.
Klorsyra: HC103 är endast känd i utspädd
vattenlösning. Dess salter, kallade klorat,
äro viktiga oxidationsmedel. Natriumklo*
rat är lättlösligt i vatten medan kalium*
klorat är tämligen svårlösligt. Utspädd
klorsyra kan framställas genom att be*
handla en lösning av bariumklorat med
svavelsyra. Klorat framställes genom att
låta klor inverka på alkalihydroxider i
värme:
6KOH + 3C12 = KCIO3 + 5KC1 + 3HaO
Klorat kunna även erhållas direkt genom
elektrolys av varma alkalikloridlösningar.
Användning: Klorater begagnas som oxi*
dationsmedel, t. ex. i fyrverkeripjäser,
tändstickor och som desinfektionsmedel.
Överklorsyra: HC104. (Överklorsyra är den
enda av klorens syre*syror, som är stabil
i ren form. Den kan destilleras i vakuum,
överklorsyran är en stark syra, vars salter
kallas perklorat. Kaliumperklorat är täm*
ligen svårlösligt. Perkloraten framställas
genem smältning av klorat:
2KCIO3 = KC104 + KC1 + 02
Användning: Överklorsyra begagnas som
oxidationsmedel t. ex. vid våt förbränning
av organiska substanser. Ammoniumper*
klorat ingår i säkerhetssprängämnen.
Brom: Br
Atomvikt: Br = 79,916. Smpt: —7,30°, kpt:
58,78°, specifik vikt 2,928 vid 59°. Brom är
jämte kvicksilver det enda grundämne,
som är flytande vid rumstemperatur. Brom
är i alla aggregationstillstånd mörkt röd*
brun. Bromånga är stickande och har en
kraftigt frätande verkan på andningsorga*
nen. Brom löser sig vid rumstemperatur i
vatten till ca 4 °/o (bromvatten). Broms
kemiska egenskaper äro i stor utsträckning
analoga med klorens. Klor utdriver brom
ur dess föreningar.
Den viktigaste råvarukällan för brom är
stensalt, i vilket metalloiden föreligger hu*
vudsakligen som magnesiumbromid, MgBr,.
Brom framställes även direkt ur havsvat*
ten. Den saluhålles i flytande form i glas*
flaskor.
Framställning: Bromider behandlas med
klorgas, varvid brom frigöres och avdrives
genom upphettning:
MgBr2 + Cl2 = MgCl2+ Br2
Användning: Brom begagnas i den orga*
niska kemin för framställning av nerv*
lugnande medel (sömnmedel). I form av
silverbromid ingår brom i fotografiska
plåtar.
Bromväte: HBr
Smpt: —88,5°, kpt: —67°. Färglös gas
med egenskaper i stort liknande klorväte.
Bromväte bildar salter, bromider. Brom*
väte framställes genom att låta flytande
brom droppa på fuktig röd fosfor. Därvid
bildas primärt fosforbromid, vilken sön*
derfaller i vatten under bildning av brom*
väte och fosforsyrlighet.
PBr3+3H,0 = 5FIBr + H3POa
Bromväte saknar viktigare teknisk an*
vändning och saluföres som mättad vat*
tenlösning.
532
INGFNJÖRSH ANDBOKEN I
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
