Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Den elektrolytiska dissociationsteorien av docent Erik Larsson
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
samtliga lösta ämnen. Vidare kan man beräkna
aktivitetskoefficienten för ett ämne, om man känner de övriga ämnenas
aktivitetskoefficienter samt lösningens osmotiska koefficient.
För en elektrolytlösning använder man också i stor
utsträckning begreppet elektrolyt- eller saltaktivitetskoefficient, som är en
kombination av de i elektrolyten ingående jonernas
aktivitetskoefficienter. Antages en binär elektrolyts koncentration vara
c mol/liter och antalet vid elektrolytens fullständiga dissociation
bildade positiva joner vara vi och negativa v2, så har man i
analogi med (7) för arbetet vid transport av 1 grammol elektrolyt:
f -4eiektr. = — vJlTlnc — v2RTlnc — VlRTlnfx — vJRTlnU +1
(9) • - — vRTlnc — vRTln ]/]^f^+ I
= — yRTlnc — vRTlnfelektYt + I
där v = vi + v2 och f1 resp. /a är den positiva resp. negativa
jonens aktivitetskoefficient. /elektr. är elektrolytens
aktivitetskoefficient:
(10) U.= V/?/?.
Om vi i den studerade lösningen ha ett ämne BE, som
dissocieras (ej nödvändigtvis elektrolytiskt) i ämnena, eventuellt jonerna,
B och E, så inställer sig en av massverkningslagen bestämd
jämvikt:
BE^B + E
Den, som är förtrogen med den på (7) grundade termodynamiska
deduktionen av massverkningslagen, inser, att i jämviktsuttrycket
kommer att ingå aktiviteterna av ämnena BE, B och E:
(11) aii’ aE = K
där K är jämviktskonstanten. Denna skall vara oberoende av
arten och koncentrationen av i lösningen befintliga ämnen.
Jämsides med denna termodynamiska jämviktskonstant använ-
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
