Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Ammonium (kemi) - Ammoniumalun - Ammoniumbromid - Ammoniumföreningar
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
859
Ammonium—Ammoniumföreningar
860
Ammonium, H4N— (Am), en radikal, som
uppkommer, då ammoniak (se d. o.) förenar sig
med vatten eller syror, t. ex. ammoniumklorid,
H4N CL Den bildar ett stort antal föreningar
(se Ammoniumföreningar), varvid den
förhåller sig som alkalimetallerna. A. kan ej
existera i fri form men bildar med kvicksilver
ett hastigt sönderfallande amalgam, då
natriumamalgam behandlas med konc.
salmiak-lösning.
Ammöniumalun, se Alunarter.
Ammöniumbromid och Ammonium
fluori d, se Ammoniumföreningar.
Ammoniumföreningar. Vid direkt förening
av ammoniak med syror och en del andra
ämnen uppkomma ammoniumföreningar, av vilka
ett flertal har omfattande praktisk och
teknisk betydelse.
Ammöniumalun, se Alunarter.
Ammoniumbromid, H4N Br,
fram-ställes genom neutralisation av bromvätesyra
med ammoniak eller genom inverkan av brom
på ammoniumsulfid enligt formeln
(H4N)2S+Br2 = 2 JDN Br + S.
Ammoniumbromid liknar salmiak och har
utpräglad, skarp saltsmak. Saltet användes
speciellt inom fotografien vid framställning
av bromsilveremulsion i gelatin samt som
nervlugnande medel inom medicinen.
Amm o n i um f luo r i d, H4N F,
framstäl-les av ammoniak och fluorväte eller genom
sublimering av en blandning av
ammoniumklorid och natriumfluorid enligt formeln
H4N Cl + Na F = H4NF + Na Cl.
Ammoniumfluorid bildar lätt sublimerbara,
delikvescerande kristaller, som etsa glas.
Användes till uppslutning av silikater. Vid
in-dunstning av vattenlösningen avgår
ammoniak, och ett surt salt, (H4N) HF2, uppstår,
vilket är mera verksamt och därför användes
till glasetsning.
Ammoniumkarbonat. Det neutrala
saltet (H4N) 2CO3 kan framställas ur s. k.
hjorthornssalt (se nedan) genom att
inleda ammoniak i dess koncentrerade
vattenlösning. Det är ett obeständigt salt med stark
ammoniaklukt. Ett surt salt,
ammonium-bikarbonat, (H4N)HCOs, uppkommer
genom att inleda kolsyra i konc. kaustik
ammoniak under kylning.Det är ett vitt, luktlöst,
mera beständigt salt, som är lättlösligt i vatten.
Det vanliga, i handeln förekommande saltet
kolsyrad ammoniak eller
hjorthornssalt är en blandning av
ammonium-bikarbonat, (H4N)HCOs, och karbaminsyrans
ammoniumsalt, ammoniumkarbamat,
II4N . OCO . NH2. Det f ramställes genom att
sublimera en blandning av lika delar krita och
ammoniumsulfat samt ungefär Vs
träkolspul-ver. Framställes även vid inverkan av
beräknade mängder ammoniak och kolsyra på
varandra i närvaro av vattenånga.
Hjorthornssalt är en hård, genomskinlig kristallmassa,
som luktar starkt ammoniak, enär ytskiktet
avger ammoniak och bildar bikarbonatet. Am-
moniumkarbonaterna användas vid
färgfabrikation, inom textilindustrien, medicinen och i
stor utsträckning till bakpulver.
Ammoniumklorid, salmiak, H4N Cl,
framställes genom att inleda den ur gasvatten
erhållna ammoniaken i konc. saltsyra, genom
neutralisation av konc. kaustik ammoniak med
konc. saltsyra och enligt nyare metoder genom
sublimering av en blandning ammoniumsulfat
och koksalt, varvid reaktionen sker enl. formeln
(H4N)2SO4+2 Na Cl = 2 H4N Cl + Na2SO4.
Salmiak renas genom omkristallisering eller
ännu bättre genom sublimering. Vid
upphettning i gasform sönderdelas den delvis i
ammoniak och klorväte (se Gasdissociation).
Rå teknisk salmiak är gulaktig, renad
salmiak vit eller rent färglös. Den kristalliserar
i små oktaedrar eller kuber. Är luktlös och
har skarp, bitter saltsmak. 100 g vatten lösa
vid 10° C 32,8 g salmiak och vid 100° C 72,8 g.
Den användes för framställning av en del
ammoniumföreningar, i färgfabrikation, vid
lödning, förtenning samt galvanisering.
Ammoniumnitrat, ammoniaksalpeter,
H4N . NO3, erhålles genom att inleda ammoniak
i salpetersyra och indunstning i vakuum, tills
saltet erhålles som ett vitt pulver. Andra
metoder äro reaktion mellan kalciumnitrat,
kolsyra och ammoniak enligt formeln
Ca(NO3)2 + CO2 + 2 H4N . OH =
= 2 H4N . NOs+Ca CO3 + H2O,
samt omsättning mellan natriumnitrat och
ammoniumsulfat, varvid det relativt
svårlös-liga natriumsulfatet utfaller enligt formeln
2 Na NO3+ (H4N)2 SO4 = 2 H4N . NOs+Na2SO4.
Härvid måste natriumnitrat finnas
närvarande i avsevärt överskott. Ammoniumnitrat
har skarp, bitter smak, är mycket lättlösligt i
vatten och smälter mellan 150 och 160° C. Vid
starkare upphettning, omkr. 170° C, sönderdelas
det i kväveoxidul, lustgas (se d. o.) och
vatten enligt formeln H4N . NOs = N2Ö+2 H2O.
Ammoniumnitrat användes till kraftigt
verkande köldbiandningar och i stora mängder
inom sprängämnestillverkningen (se Dyn
a-m i t och
Ämmoniumnitratspräng-ämnen).
Ammoniumsulfat, (H4N) 2 SO4,
framställes genom att inleda gasformig ammoniak
i konc. svavelsyra eller i sur konc. lösning av
ammoniumsulfat, varvid det neutrala saltet
utkristalliserar och avcentrifugeras. Enligt
flera metoder kunna tjärfria ammoniakhaltiga
gaser tvättas med svavelsyra eller lösning av
surt ammoniumsulfat, varvid neutralt sulfat
erhålles. Enligt en under världskriget vid
Ba-dische Anilin- und Sodafabrik utarbetad metod
inledas ammoniak och kolsyra i varm, mättad
gipslösning, varvid ammoniumsulfat och
kal-ciumkarbonat bildas enligt formeln
Ca SO4 + 2 H4N . OH + CO2 =
= Ca CO3+ (H4N)2 SO4+H2O.
Ammoniumsulfat bildar vattenfria,
luftbeständiga kristaller, varav vid 0° C 71 g lösas
i 100 g vatten och vid 100° C 97,5 g. Saltet
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
