Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
104
p + (v-b)- R . T
(v= volymen af en grammolekyl verklig gas) ...... (2)
Sättes trycket lika med l atmosfär erhålles
Detta uttryck är således den korrektionsfaktor, hvarmed en verklig
gas’ volym skall multipliceras för att man skall erhålla den ideella
gasvolymen. Eller med andra ord, har jag vägt en liter (således v = l)
af en gas, skall denna vikt divideras med (1+a) (l — b) för att man skall
erhålla tätheten af den ideella gasen. Är vikten af en liter gas lika
med L, är vikten af en liter ideell gas L/(l + a) (l — b). Produkten R . T
är lika med volymen i liter af en grammolekyl ideell gas af en
atmosfärs tryck (se ekv. 1). Följaktligen ha vi vikten af en grammolekyl
af den undersökta gasen eller hvilket är detsamma gasens molekularvikt
lika med R . T . L/(l + a) (l— b).
Vi skola således först bestämma R . 273, d. v. s. volymen vid 0°
af en ideell gas af en atmosfärs tryck, och för denna beräkning kunna
vi använda Syrgasen, som jå är basen för det moderna atom
viktssystemet (02 = 32). Man bestämmer kompressibilitetskoefficienten, d. v. s.
konstanten A i formeln
(\ r^ TT
Pi~Po)— l— ^"^ (enligt definition).
/ Povo
Af den ofvannämda van der Vaals ekvation ( ekv. 2) följer
l
Som förut nämndt gäller den enkla gaslagen och Avogadros lag
blott vid trycket noll. Vi skola således extrapolera den vid ändliga
tryck bostämda kompressibilitetskoefficienten till trycket noll. Denna
koefficient är för permanenta gaser nästan oföränderlig under 6
atmosfärers tryck. Bestämmes således A i närheten af l atmosfär, kan man
således mycket noggrant med den vanliga Paraboliska formeln eller
med tillhjälp af lagen att p. v vid små tryck är proportionell mot
tätheten, extrapolera konstanten A till trycket noll och således ur formeln (4)
erhålles den sökta korrektionsfaktorn. På detta sätt erhålles R . T = 22,410
liter. Denna korrektionsmetod kan med noggrannhet användas endast
för »permanenta» gaser.
En annan korrektionsmetod är reduktionen medelst de kritiska
konstanterna. Ur en gas’ kritiska tryck och temperatur kunna konstanterna
a och b i van der Vaals ekvation beräknas medelst empiriska formler.
Denna metod kan användas äfven för lätt kondenserbara gaser, såsom
HCl, C02, C2H2 rn.fl.
Bland de metoder, som grunda sig på interpolation kan nämna»
metoden med korresponderande tätheter. Uttryckas volymen och trycket
i den van der VaaFska formeln i den kritiska volymen och det kritiska
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
