Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Kalcium - Kalciumcyanamid - Kalciumfluorid - Kalciumfosfat - Kalciumföreningar - Kalciumhydrat - Kalciumhydrid - Kalciumhydroxid - Kalciumhypoklorit - Kalciumkarbid - Kalcium-karbonat, -klord, -nitrat, oxalat - Kalciumoxid - Kalciumsilikat - Kalciumsulfat - Kalckreuth, 1. Friedrich Adolf von - Kalckreuth, 2. Stanislaus von
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
KALCIUMCYANAMID
1,712°, spec.v. 1,55, förekommer allmänt som
karbonat i kalksten, krita, marmor och
kalk-spat, som sulfat i gips och anhydrit, som
fosfat i fosforit och tillsammans med k.-fluorid
i apatit, som silikat i wollastonit, som fluorid
i flusspat samt i ett flertal andra
mineral. Metalliskt k. upptäcktes 1808 av Davy och
framställes genom elektrolys av en blandning
av k.-klorid och k.-fluorid. K., som är en
silvervit metall, sönderdelar vatten under
vätgas-utveckling. Är vid vanlig temp. beständigt mot
syre. Vid upphettning i luft förenar sig k.
samtidigt med syre och kväve. Löses lätt i
utspädda syror, men angripes icke av
koncentrerad salpetersyra. Blylegeringar med 0,6 °/o
k., lika mycket natrium och 0,64 °/o litium
användas som lagermetall. Lj.
Kalciuincyanami’d, se Kalkkväve.
KalciumfluorFd, se Flusspat.
Kalciumfosfa’t, se
Kalciumförening-a r.
Kalciumföreningar. Kalciumoxid och
kalciumhydroxid se Kalk. — Ka
1-c iu m h y d r i d, CaH2, framställes genom att
inleda vätgas i smält kalcium. En vit
kristal-linisk massa, som sönderdelas av vatten under
vätgasutveckling. Härav använder man sig vid
fyllning av mindre luftballonger. — K a 1 c
i-u m k 1 o r i d, CaCl2, k lo r k a lei um,
erhålles genom att lösa kalciumkarbonat i saltsyra.
Kristalliserar med sex molekyler kristallvatten.
Vid upphettning förlorar kalciumklorid sitt
kristallvatten och övergår i s.k. poröst
klorkal-cium, som smälter vid 720° under bildning av
smält klorkalcium. Poröst, resp, smält
klorkal-cium användes för torkning av fuktiga gaser,
resp, vätskor. — Sönderflyter i luft och
användes som dammbindande medel. —
Kalcium-fluorid, CaF2, fluorkalcium, se Flusspat.
— Kalciumsulfat, CaSO4, se Gips. —
Kalciumnitrat, Ca(NO3)2 + 4H2O,
framställes i Norge genom att neutralisera
salpetersyra, erhållen genom oxidation av luftens
kväve i elektrisk ugn, med kalciumkarbonat. Går
under beteckningen Norgesalpeter och
användes som gödningsämne. —
Kalciumfosfat, Ca3(PO4)2, finnes i naturen och
användes som gödningsämne. Överföres dock i
allm. till surt kalciumfosfat, Ca(H2PO4)2,
genom behandling med svavelsyra. Den därvid
erhållna blandningen av surt kalciumfosfat och
kalciumsulfat går under namnet superfosfat. —
Kalciumkarbonat, CaCO3, finnes i
naturen som kalksten, marmor, krita, kalkspat.
Användes bl.a. för framställning av kalk. — K a
1-ciumsilikater, t.ex. wollastonit, CaSiO3,
användas vid glasframställning. — S u r t
kal-c i u m s u 1 f i t, Ca(HSO3)2, användes vid
fram
ställning av pappersmassa. —
Kalciumhy-poklorit, se Klorkalk. —
Kalcium-s u 1 f i d, CaS, svavelkalcium, erhålles
som biprodukt vid Leblanc-sodaprocessen.
Framställes genom att glödga kalciumsulfat
med kol. Fosforescerar i mörker. Användes
vid garvning för borttagande av hår. Genom
kokning av kalkmjölk med svavel framställes
svavelkalkvätska, innehållande
kalciumpolisul-fider, som användes för besprutning av
fruktträd. Kalciumoxalat, CaC2O4 + H2O, är
svårlösligt i vatten och användes ’som reagens
på såväl oxalat- som kalciumjoner. —
Flyktiga k. färga en icke lysande låga gulröd. Lj.
Kalciumhydra’t, se Kalk.
Kalciumhydri’d, se
Kalciumförening-a r.
Kalciumhydroxfd, se K a 1 k.
KalciumhypoklorFt, se Klorkalk.
Kalciumkarbi’d, CaC2, framställes tekniskt
genom att i elektrisk ugn sammansmälta
kalciumoxid och kol. Är en grå smälta med
kri-stalliniskt brott. Sönderdelas häftigt av vatten
under bildning av acetylen och
kalciumhydroxid. Användes för framställning av acetylen
och kalkkväve. Lj.
Kalcium-karbona’t, -klori’d, -nitra’t, -oxala’t,
se Kalciumföreningar.
Kalciumoxi’d, se Kalk.
Kalciumsilika’t, se Kalciumförening-
a r.
Kalciumsulfa’t, se Gips.
Ka’lckreuth [-råit]. 1) Friedrich Adolf
von, från 1786 greve, preussisk militär (1737—
1818), inträdde 1752
i krigstjänst,
utmärkte sig under sjuåriga
kriget och stod en
tid prins Henrik
nära. I fälttåget mot
Holland 1787
utmärkte sig K. och
blev generallöjtnant,
likaså i kriget mot
Frankrike 1792—95.
Genom att ej ingripa
med sina trupper vid
Auerstädt begick K.
ett svårt fel, och på återtåget kunde han blott
med möda avhållas från kapitulation, men
Danzig försvarade han tappert och blev därför
fältmarskalk. Vid förhandlingarna 1807 spelade
däremot K. en olycklig roll och hörde senare
till den nationella rörelsens motståndare. P.S.
2) Stanislaus von K., tysk målare (1820
—94), elev av Krause och Schirmer, blev
berömd för sina berglandskap i Düsseldorfstil.
G.S
— 963 —
— 964 —
Artiklar, som icke återfinnas
under K, torde sökas under C.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
