Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Kemiska försök med kalcium
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
2
En filtrerpappersbit försvinner om den nedsläppes i en kokande lösning
av kaleiumnitrat.
Tänk, om man skulle ha till hands
en flaska med varenda kemikalie, som
man behöver för sina experiment.
Vilken trängsel skulle det då inte vara
på laboratoriehyllorna — och hur tom
skulle inte börsen bli! Men det mest
fascinerande med kemin är den magi-
ska kraft, som den sätter i ens händer,
att kunna förvandla ett ämne till ett
annat, allefter egen önskan.
På sätt, som här skall visas, kan
man låta några få väl utvalda kemi-
kalier göra samma tjänst, som om man
haft ett flertal andra till hands.
Kanhända utgör ens enda till-
gång på kalcium några bitar marmor
eller en flaska kalciumkloridlösning.
Men med endera kan man lätt fram-
ställa alla de kalciumföreningar, som
beskrives i det följande, och använda
dem i experiment, som erbjuda både
underhållning och överraskningar.
Kalciumkarbonat, av vilket marmor
är en form, utgör ett gott råmaterial
28 TEKNIK för ALLA
för framställning av ett flertal kal-
ciumföreningar. Om man saknar
marmor, så gör detta emellertid ingen-
ting. Sök på Er hylla efter någon lös-
lig kalciumförening, t. ex. kalcium-
klorid eller kalciumnitrat. Uppvärm
litet av detta i utspädd form och till-
sätt en varm utspädd lösning av något
karbonat, t. ex. soda (natriumkarbo-
nat). Man får då genast den önskade
karbonatfällningen som en vit, kornig
massa. Tvätta denna noga genom de-
kantering, vilket tillgår så, att man
låter fällningen sjunka till botten och
avhäller vattnet, fyller på nytt vatten,
avhäller 0. s. v. C:a 3—4 gånger. Detta
förfarande avlägsnar lösliga förore-
ningar. Avfiltrera sedan fällningen,
låt den torka i rumstemperatur och
förvara den därefter i en tillkorkad
flaska.
En variation av detta förfarande
lämnar ett märkligt resultat. I stället
för att blanda varma utspädda lösnin-
KEMISKA
Har Ni någonsin tänkt på
hur många experiment man
kan utföra med endast några
få kemikalier?
Denna: artikel är ämnad att
belysa detta.
gar, försök blanda kalla koncentrerade
lösningar av kalciumklorid och na-
triumkarbonat. Låt dem därefter för-
ena sig grundligt. Bästa sättet är, att
i en mindre bägare eller ett provrör
uppmäta 15 cm? kalciumkloridlösning
och med en pipett upptaga samma vo-
lym natriumkarbonatlösning. Sänk
ned pipettens nedre spetsiga del till
botten av bägaren resp. provröret
med kalciumkloridlösning och höj där-
efter pipetten, medan dess innehåll
långsamt får rinna ut.
Om experimentet blir rätt utfört,
bör man erhålla en styv, färglös, gelé-
artad utfällning! Denna är så styv,
att den inte kommer att rinna ut även
om bägaren eller provröret vändes upp
och ned. Erhålles däremot ej detta
resultat, är försöket kemiskt identiskt
med utfällningen av kalciumkarbonat
enligt ovan. Skakas den erhållna fäll-
ningen, kommer den snart att övergå
i sin vanliga vita, korniga konsistens.
Lämnas = fällningen i fred, kommer
den även att av sig själv återgå till
vanligt kalciumkarbonat under loppet
av några timmar. Har man tillgång
till mikroskop, kan man i detta se det
gradvisa förloppet av denna märkliga
förvandling av strukturen.
Kalciumkarbonat i fritt tillstånd på-
träffas i naturen i koraller, äggskal,
marmor m. m. Fukta ett stycke av
något sådant ämne med en droppe
saltsyra. Hålles därefter det med sy-
ran fuktade stället i en bunsen- eller
alkohollåga med blå färg, kommer
denna att färgas med den vackra, te-
gelröda färgton, som är karakteristisk
för kalciumföreningarna. En starkt
lysande blekgul skiftning kan emeller-
tid uppkomma, om föroreningar av
natrium äro närvarande.
FO ARBRARA E eNr Aot ät
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
