Generalor + = Amperemeter = 1 Anod Katlod | ( CuSO; FT SO) a) 3 5 —> NYSE Hig: Så Generator SN PyvS5O, PLSO, Fl asaN OR PR (Lö addning Fig. 4. 10 TEKNIK för ALLA att angripas under elektrolysens gång tills anoden på så sätt helt frätts sönder. Vid förkoppring verkar detta således i stort som om anodens koppar transporterats till katoden och utfällts på denna. Blyackumulatorn I sin enklaste form består en blyackumulator av en elektrolyt av utspädd svavel- syra, H,SO,, med i denna nedsänkta elektroder av bly eller blyföreningar. Huvudprin- cipen för en elektrisk ackumulator är, att den under laddningen tillförda elektriska energien omvandlas till kemisk energi, som under urladdningen på nytt omvandlas till elektrisk energi. Elektrolyten består som nämnts av utspädd svavelsyra, vilken bör ha en specifik vikt av 1,20 till 1,28, alltefter ackumulatorns användningsområde. Svavelsyremoleky- lerna uppdelas i elektrolyten på vanligt sätt i elektriskt laddade joner. I elektrolyten kommer då att finnas dels oförändrade molekyler H,SO,, dels positivt laddade H,— joner, vätejoner, dels slutligen negativt laddade SO ,-joner, sulfatjoner. Laddning av ackumulatorn Vid laddningen tillföres en elektrisk ström enligt fig. 4. De båda slagen av joner komma i vandring, varvid de positiva H,-jonerna gå till minuspolen, i detta fall kato- den, och de negativa SO,-jonerna gå till pluspolen, i detta fall anoden, på vilka respektive ställen jonerna avlämna sina elektriska laddningar. Men i samma ögon- blick dessa joner så att säga upphöra att vara joner längre, söka de efter ett nytt ämne att förena sig med. Vid de båda elektroderna komma då till stånd kemiska reaktioner, och då dessa äro av största betydelse för ackumulatorns funktion, skola vi närmare undersöka, vad som sker vid vardera elektroden. De båda elektroderna äro efter en föregående urladdning täckta med blysulfat, som kemiskt tecknas PbSO,. Den kemiska beteckningen för bly är nämligen Pb. Detta blysulfat utsättes för kerniskt angrepp av de båda f. d. jonslagen. Vad som därvid sker, kunna vi framställa genom kemiska beteckningar, alltså ett slags ekvationer, där man på den vänstra sidan om likhetstecknet skriver de ämnen, som finnas före den kemiska omvandlingen, och på den högra sidan de ämnen, som bildats genom den kemiska reaktionen. Vid pluspolen (anoden) sker följande: PbSO, -- SO, +-2 HO = PbO, +2 H,SO, Innan vi närmare undersöka betydelsen av denna kemiska ”ekvation”, måste kon- stateras den exakta lagbundenheten i denna liksom i alla kemiska reaktioner. Lika många atomer av ett ämne, som vi hade före den kemiska omvandlingen, lika många atomer måste finnas kvar efteråt. På den vänstra sidan likhetstecknet ha vi således 1 atom Pb, 2 atomer S, 4 atomer H och slutligen 10 atomer 0. Vi kunna lätt konstatera, att på den högra sidan likhetstecknet finnas exakt lika många atomer av varje slag. Strängt taget ske de kemiska reaktionerna något mer komplicerat i en blyackumu- lator, då en del andra föreningar uppstå som mellanstadier. Här framställas dock endast huvudförloppen, som närmast intressera oss i detta sammanhang. Den kemiska ekvationen säger, att sedan SO,-gruppen avlämnat sin elektriska ladd- ning till anoden, den förenar sig med anodens blysulfat och därjämte med dubbelt så många molekyler vatten, vilket senare kemiskt tecknas H,0 Därvid bildas PbO,, som kallas blysuperoxid jämte dubbelt så många molekyler H,SO,, alltså svavelsyra. Vid minuspolen (katoden), dit H,-jonen vandrat, sker följande kemiska reaktion: É PbSO, + H, = Pb +— H,SO, vilken säger, att vätemolekylerna förena sig med katodens blysulfat till rent bly jämte svavelsyra. Som sammanfattning över totalförloppet i blyackumulatorn vid laddning kunna vi alltså säga, att det ursprungliga blysulfatet sönderdelas under bildandet av blysuper- oxid (PbO)) vid pluspolen och rent bly (Pb) vid minuspolen. Intressant är dessutom att iakttaga, att vid laddningen bildas en hel del svavelsyra, medan vatten för- brukas. Läggas högersidorna i de båda ”ekvationerna” tillsammans, erhålla vi, att 3 molekyler svavelsyra bildats. Vid elektrolysen har emellertid samtidigt förbrukats 1 molekyl svavelsyra, varför den totala vinsten svavelsyra blir 2 molekyler. Av vattnet har under tiden förbrukats 2 molekyler. Resultatet blir således, att elektrolyten blir mer koncentrerad på svavelsyra än förut, vilket yttrar sig däruti, att elektrolytens specifika vikt ökar. Urladdning av blyackumulatorn Vi önska använda den fulladdade blyackumulatorn för alstrihg av elektrisk ström. För detta ändamål kopplas de båda polerna till den strömförbrukande apparten eller motorn, enligt fig. 5. Då strömkretsen därigenom blivit sluten, komma jonerna ome- delbart i vandring igen till sina respektive elektroder, där de avlämna sina elektriska laddningar. Därefter uppstå kemiska reaktioner på liknande sätt som förut.