Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VII. Värmet - Materians tillståndsförändringar genom värmebehandling - Gasers tillståndsförändringar
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
700
VÄRMET.
och en matematisk överläggning visar, att man kan skriva den reducerade
tillståndslagen
3 \
Pred H" I (3 ^red U $ ^red •
vred /
I den reducerade måttskalan bli således gaskonstanternas värden oberoende av vad
slags gas det är fråga om
o = 3, 6 = 1, Ä = ®
O o
och det blir möjligt att även räknemässigt överföra erfarenheterna från en gas till en
annan.
Redan före van der Waals hade man haft klart för sig att en dylik korrespondens
fanns mellan olika gasers egenskaper, bl. a. läto Dalton och Faraday sig vägledas av
dylika synpunkter. Men van der Waals är den förste som satt korrespondensen i klar
matematisk form genom att klart definiera korresponderande tillstånd hos
två ämnen såsom de tillstånd vari de ha samma reducerade temperatur, tryck och
volym.
Vi kunna omedelbart ur denna korrespondens draga en viktig slutsats rörande
möjligheten att förtäta gaser till vätskor. Har man exempelvis lyckats i
temperaturhänseende behärska en gas och skapat tekniska möjligheter att genom avkylning ett visst antal
grader bringa dess temperatur ned under dess kritiska temperatur, så kunna dessa
erfarenheter direkt utnyttjas på en annan gas med exempelvis hälften så hög kritisk
temperatur, ifall jämförelser göras med samma reducerade temperatur. De
verkliga, i Kelvingrader mätta temperaturerna äro därvid icke lika, utan för den senare
hälften så stora, så att varje i Kelvingrader mätt temperatursänkning i senare fallet stall
jämföras med en dubbelt så stor temperatursänkning i förra fallet. Härav kunna vi
draga den mycket betydelsefulla slutsatsen: att de tekniska a v k y 1 n i n g
s-svårigheterna växa till det dubbla, när kritiska
temperaturen minskas till det halva.
Adiabatisk tillståndsförändring. Vi ha tidigare sett (sid. 661) att en gas som
underkastas plötsliga tryckförändringar icke ens tillnärmelsevis följer Boyles lag och att
orsaken härtill är den, att gasen samtidigt undergår en plötslig temperaturförändring.
Avvikelsen från Boyles lag ligger således däri, att tillståndsförändringen icke sker under
konstant temperatur. Den tillståndsförändring som Boyles lag avser är nämligen en
isotermisk tillståndsförändring, d. v. s. sker under ständigt samma
temperatur i motsats till den plötsliga tryck- och volymförändringen.
Genom att taga hänsyn till temperaturen kan man emellertid konstatera att gasen
följer den allmänna tillståndslagen. Emellertid har man frågat sig, om man icke kunde
finna ett samband mellan enbart gasens volym och tryck, så att temperaturen icke direkt
behöver tagas med i räkningen. Under förutsättning att gasens volym- och
tryckförändringar försiggå så, att temperaturen icke utjämnas genom yttre inflytanden, lyckades
den franske matematikern och fysikern Siméon Denis Poisson uppställa ifrågavarande
lag, Poissons lag,
pvl = konst.,
som endast skiljer sig från Boyles lag pv = konst, däri, att v utbytts mot v\ varvid
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
