Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VII. Kemikalier och läkemedel. Av Olof Svanberg och Stig W:son Bergman - Metalloider eller icke metalliska ämnen och deras föreningar - Svavel - Sellen och tellur
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
METALLOIDER ELLER ICKE METALLISKA ÄMNEN OCH DERAS FÖRENINGAR. SELEN. 323
Färgen och lösligheten i syror och alkalier av de tunga metallernas sulfider göra det
möjligt att i blandningar upptäcka de skilda tungmetallerna. Svavelväte är därför ett
synnerligen viktigt reagens vid den kvalitativa analysen.
Svavelväte förbrinner i luft till vatten och svavelsyrlighet. Ur elementen väte och
svavel bildas det icke på långt när med samma begärlighet, som vatten bildas ur väte och
syre.
Svavelsyrlighet eller svaveldioxid, SO2, är likaledes vid vanlig temperatur en gas, som
har en obehagligt stickande och hostretande lukt. Den bildas vid förbränning av svavel
och sulfider, och den s. k. svavellukten är ingenting annat än svavelsyrlighet.1
Vattenlösningen av svaveldioxid, svavelsyrlighetsvatten, reagerar som en syra, och
dess salter, sulfiter, hava stor betydelse bl. a. till blekning och (surt kalciumsulfit) vid
tillverkning av pappersmassa. Salterna behandlas närmare under resp, metaller. För
tillverkningen av svavelsyra framställas stora mängder S02 vanligen genom förbränning
eller röstning av svavelkis. Ett viktigt medel till desinfektion är svavelrökning, som
består i svavels förbränning till dioxid.
Svavel bildar även en oxid med tre syreatomer, S03, svavéltrioxid eller
svavelsyre-anhydrid. — Denna var känd redan under fjortonhundratalet och kallades av Basilius
Valentinus för »filosofiskt salt». Den svenske kemisten Scheele var den, som klarlade dess
konstitution som anhydrid till svavelsyran2 (1786).
Svaveltrioxidens hydrat, svavelsyran, som spelar en utomordentligt framträdande
roll inom den kemiska industrien, behandlas utförligt i samband med denna.
Svavélklorur, S2C12, framställes genom inledande av klorgas i smält svavel. Dess
förmåga att lösa stora mängder svavel har förskaffat den en betydelsefull användning till
vulkaniseringen av kautschuk.
Sömnmedlen sulfonal, trional och tetronal äro exempel på inom medicinen använda,
organiska svavelföreningar.
Selen och tellur.
I blykammarslammet i Gripsholms svavelsyrefabrik upptäckte Berzelius år 1817 en
ny metall, som han kallade selen. Detta grundämne är nära besläktat med svavel och
åtföljer detta i en del mineral, såsom svavelkis, från vilken selenet i bly kamrarna
härstammar. Några sällsynta mineral innehålla selen såsom huvudsaklig negativ beståndsdel.
I mörker är selen en mycket dålig ledare för den elektriska strömmen, men vid
belysning tilltar ledningsförmågan avsevärt, inom vissa gränser proportionellt med
ljusstyrkan. Man skiljer mellan en hård och en mjuk modifikation av metalliskt selen, vilka hava
olika känslighet för ljus. Det är särskilt för bildtelegrafien, som man begagnat sig av detta
selenets förhållande till ljus, och selencellen är väsentligt organ för televisionen, vilken
nu håller på att förverkligas.
På senare tid har man börjat ägna särskilt intresse åt organiska selenföreningar,
emedan dessa synas vara verksamma medel mot kräftsvulster och tumörer.
1 Svavlets förbränning har sedan gammalt inspirerat människorna att sätta detta element i
samband med högre makter. Det grekiska namnet på svavel, B-stov (teion), betyder gudomlig eller
övernaturlig och syftar på, att svavelelden skulle vara av överjordiskt ursprung. Och när Hin Onde
visar sig, är han ju alltid åtföljd av svavellukt, liksom även de blå svavellågorna utmärka de åt djävulen
förskrivna och deras gärningar, vilkas lön är helvetets brinnande svavelsjöar.
2 Svavelsyreanhydrid betyder svavelsyra, från vilken vatten borttagits.
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
