- Project Runeberg -  Salmonsens konversationsleksikon / Anden Udgave / Bind XIX: Perlit—Rendehest /
836

(1915-1930)
Table of Contents / Innehåll | << Previous | Next >>
  Project Runeberg | Like | Catalog | Recent Changes | Donate | Comments? |   

Full resolution (TIFF) - On this page / på denna sida - Radioaktivitet

scanned image

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>


Below is the raw OCR text from the above scanned image. Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan. Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!

This page has been proofread at least once. (diff) (history)
Denna sida har korrekturlästs minst en gång. (skillnad) (historik)

Nr.NavnSymbolAtomvægtAtommasse[1]
81ThalliumTI204,4
Actinium C"AcC"
Thorium C"ThC"208
Radium C"RaC"210
82BlyPb207,2
Radium Ω’RaΩ’206
Actinium Ω’AcΩ’
Actinium Ω"AcΩ"
Thorium Ω’ThΩ’208
Thorium Ω"ThΩ"208
Radium Ω"?RaΩ"210
Radium DRaD210
Actinium BAcB
Thorium BThB212
Radium BRaB214
83VismutBi209,0
Radium ERaE210
Actinium CAcC
Thorium CThC212
Radium CRaC214
84Polonium(Radium F)Po(RaF)210
Actinium C’AcC’
Thorium C’ThC’212
Radium C’RaC’214
Actinium AAcA
Thorium AThA216
Radium ARaA218
85
86Radium Emanation (Radon)[2]Rn222
Actinium Eman. (Actinon)An
Thorium Eman. (Thoron)Tn220
87
88RadiumRa226,0
Actinium XAcX
Thorium XThX224
Mesothorium 1MsTh1228
89ActiniumAc
Mesothorium 2MsTh2228
90ThoriumTh232,1
RadioactiniumRaAc
RadiothoriumRaTh228
IoniumIo230
Uran YUY
Uran X1UX1234
91ProtactiniumPa
Uran X2UX2234
92Uran (Uran I)UI238,2
Uran IIUII234


være af radioaktiv Oprindelse, altsaa maa
være rent RaΩ, Atomvægten 206,05, stemmende
nøje med den foran beregnede Værdi. Paa
samme Maade har man for Blyet fra næsten
rent Thoriummineral (uranfrit Thorianit) faaet
Atomvægten 207,9, medens rent ThΩ skulde
have Atomvægten 208,1, Alm. Uranmineralers Bly,
der kun for en Del er RaΩ, giver Atomvægte
mellem 206 og 207.

Udviklingen af Læren om de radioaktive
Stoffer har saaledes fuldstændig ændret
Kemiens Grundlag. Ikke alene omdannes ved de
radioaktive Processer Atomerne af et Stof til
Atomer af et andet Stof, men ogsaa den
hidtidige Antagelse, at alle Atomer af samme
(kem.) Stof var identiske, maa falde. Forholdet
forstaas imidlertid ud fra Rutherford’s
ovenfor omtalte Atommodel, hvorefter et Atom
bestaar af en overordentlig lille positivt ladet
Kerne, der indeholder næsten hele Atomets
Masse, og derudenom et Antal negative
Elektroner, saa mange, at hele Atomet bliver
neutralt. Antallet af positive Elementarladninger
paa Kernen og altsaa tillige af negative
Elektroner uden om er lig Grundstoffets Nummer i
det periodiske System, altsaa 1 for Brint, 2
for Helium o. s. v., indtil 92 for Uran.
Forskydningslovene forstaas nu umiddelbart. Da α-
og β-Partiklerne maa antages at komme fra
de radioaktive Atomers Kerner, betyder
Udsendelsen af en α-Partikel med 2 positive
Elementarladninger, at Kernens Ladning bliver 2
mindre end før; for at Atomet kan vedblive at
være neutralt, afgiver det da ogsaa 2 af de
ydre Elektroner, hvorefter dets Atomnummer
og Plads i det periodiske System er blevet 2
lavere. Udsendelsen af en β-Partikel fra
Kernen er ensbetydende med, at dens positive
Ladning forøges med et Elementarkvantum;
Atomet indfanger da en negativ Elektron mere
til at kredse om Kernen, hvorved dets
Atomnummer bliver 1 højere. Det forstaas heraf,
at Udsendelsen af en β-Partikel ikke
forandrer Atomets samlede Vægt. Isotope Stoffer er
Stoffer med samme Kerneladning og samme
Elektronantal og dermed med alle de
Egenskaber fælles, som betinges deraf, d. v. s. alle
kem. og alle alm. fys. Egenskaber. Derimod
har de isotope Stoffer Kerner med forskellig
Vægt og Bygning og er derfor forskellige i de
Egenskaber, som betinges af Kernen, nemlig
netop i Vægt og eventuelt i radioaktive
Egenskaber.

Efter Opdagelsen af Isotopien bl. de
radioaktive Stoffer er det i de sidste Aar lykkedes
Aston ved Undersøgelse af positive Straaler
at paavise, at ogsaa mange andre Grundstoffer
i Virkeligheden er Blandinger af Isotoper, er
komplekse, saa at den Atomvægt, man finder,
er en Art Middeltal af de forsk. Isotopers
Atommasser. Aston’s Undersøgelser er omtalt
under Kanalstraaler, men det opsattes
at bringe hans Resultater til nærværende
Artikel for at kunne bringe nyere og mere
omfattende Resultater. For flg. Stoffer synes det
at være sikkert fastslaaet, at de ikke er
Blandinger af forskellige Isotoper, men er simple


[1] Betegnelsen Atommasse bruges om Massen af
hver enkelt Isotops Atomer, medens Atomvægt har
den hidtidige Betydning for hele Plejaden under eet,
uden Hensyn til at den bestaar af en Blanding af
Isotoper. For de radioaktive Plejader vil man finde en
Atomvægt meget nær lig Atommassen for den
længstlevende Isotop i Plejaden, da man ved Fremstilling
vil faa mest af dette Stof.
[2] Betegnelserne Radon o. s. v. er nylig foreslaaede
af den internationale Atomvægtskommission.
Tidligere havde Ramsay foreslaaet Navnet Niton
Som Fællesbetegnelse for de 3 Emanationer, altsaa
som Navn for Grundstoffet eller Plejaden Nr. 86, men
dette Navn er igen opgivet.

<< prev. page << föreg. sida <<     >> nästa sida >> next page >>


Project Runeberg, Mon Jul 4 09:03:51 2016 (aronsson) (diff) (history) (download) << Previous Next >>
http://runeberg.org/salmonsen/2/19/0862.html

Valid HTML 4.0! All our files are DRM-free