Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - Klor - Sidor ...
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
Metalloider
Användning: Fluorväte begagnas för upp*
lösning av silikater t. ex. vid etsning av
glas och som energiskt antiseptikum.
Klor: Cl
Atomvikt: Cl = 35,457. Smpt: —102°,
kpt: -33,7°.
Klorgas: Cl2
En gulgrön, giftig gas med kvävande
lukt. En volym vatten löser vid 10° 3,i
volymer klor. Under inverkan av solljus
reagerar i vatten upplöst klor, varvid
bildas saltsyra och underklorsyrlighet:
ci2+h2o=hci+hcio
Finfördelade metaller förbrinna i klorgas
under eldfenomen. Med vätgas reagerar
klor explosivt vid bestrålning (klorknall*
gas). Koksalt (bergsalt) är den viktigaste
råvarukällan för klor och dess föreningar.
Klor saluföres i flytande form i gas*
cylindrar. Vid användningen av dessa
måste speciella reduceringsventiler begag*
nas.
Framställning:
1. Genom elektrolys av kloridlösningar
huvudsakligen i samband med fram*
ställning av alkali och vätgas (klor*
alkali*elektrolys).
2. Enligt Deacon genom upphettning av
klorväte med luft över porösa silika*
ter indränkta med lösningar av kop*
parsalter.
4hc1 + 0, = 2c12 + 2h20
3. Genom inverkan av saltsyra i värme
på starka oxidationsmedel såsom
Mn02, K2Cr207, PbO,.
Användning: Klor är en tung kemikalie,
som begagnas för blekningsändamål, t. ex.
inom cellulosaindustrin, och för en mängd
syntetiska ändamål inom den organiska
kemin. Under första världskriget användes
klor som giftgas.
Klorväte: HCl
Smpt: —112°, kpt: —83,7°. Färglös tår*
retande gas med stickande lukt. Klorväte
är hygroskopiskt och ryker i fuktig luft.
Vid rumstemperatur lösas 450 volymer
HCl i en volym vatten. Lösningen (salt=
syra) är starkt sur. Föreningen bildar sal*
ter, som benämnas klorider. Kloriderna
äro lättlösliga i vatten med undantag av
Hg2Cl2, CuCl, AgCl. PbCl, är svårlöslig
i kallt vatten. Handelns koncentrerade
saltsyra innehåller ca 38 % HCl (specifik
vikt 1,19). Saltsyra kan icke koncentreras
genom destillation längre än till ca 20 %.
Vid denna sammansättning kokar lös*
ningen utan förändringar i sammansätt*
ningen (azeotrop blandning). Saltsyra och
klorider igenkännas därpå att de med sil*
velnitrat ge en ostlik, vit fällning, AgCl,
som är olöslig i salpetersyra.
Framställning:
1. Genom upphettning av klorider med
svavelsyra:
2NaCl+H2S04 = 2HC1 + Na2S04
2. Genom förbränning av klorgas med
väte i kärl av kvarts.
Användning: Saltsyra är en tung kemi*
kalie, som begagnas för en mängd ända*
mål inom den organiska och oorganiska
kemin.
Kloroxider:
Klor och syre kunna reagera i flera olika
förhållanden under bildning av oxider.
Dessa ha huvudsakligen teoretisk bety*
delse. En del kunna betraktas som an*
hydrider till klorens syre*syror. Med un*
dantag för C1207, som är flytande, äro
alla oxiderna gasformiga. Samtliga före*
ningar äro explosiva. Klormonoxid, CLO,
är anhydrid till underklorsyrlighet HCIO.
Klordioxid, C102, har fått betydelse som
skonsamt med effektivt blekmedel för
cellulosa. Den framställes ur kaliumklorat.
ALLMÄNNA DELEN
531
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
