Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VII. Kemikalier och läkemedel. Av Olof Svanberg och Stig W:son Bergman - Metaller och deras föreningar - Alkalimetallerna - Ammoniumsalterna
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
342 KEMIKALIER OCH LÄKEMEDEL.
karnallit, kainit och sylvin. Saltet är av betydelse som råmaterial för framställning av
ett stort antal viktiga kaliumföreningar, t. ex. hydrat, karbonat m. fl., och som
konstgödningsämne. Bromiden och jodiden äro viktiga farmakopévaror och användas till
samma ändamål som resp, natriumsalter. De framställas ur tekniskt bro mjärn resp,
jodjärn genom omsättning med kaliumkarbonat eller kalilut. Kaliumkloratet (KC103),
en viktig produkt av klorkaliumelektrolysen, vid vilken den vid anoden utvecklade
kloren i värme får inverka på den vid katoden erhållna kaliluten, är av stor betydelse
inom tändsticksindustrien—stickornas tändsats innehåller detta salt som oxidationsmedel.
Kaliumsulfatet (K2SO4) är i första hand av värde som ett högprocentigt
kaligödningsämne. Det framställes särskilt vid Stassfurt genom omsättning av råa sulfatmineral
med kaliumklorid. Bland de olika sulfiten utnyttjas det vackert kristalliserande och
beständiga kaliummetabisulfitet (K2S2O5) inom fotografien och till andra ändamål.
Kaliumnitrat (salpeter, kalisalpeter, KNO3) har länge varit ett värdefullt preparat,
i äldre tider förnämligast till fabrikationen av krut, vanligt svartkrut är en intim blandning
av salpeter, svavel och kol, men även till konservering av kött och i medicinen, enär det
är urindrivande. Den äldsta metoden för dess framställning var ur kreatursgödsel som
kvävehaltigt utgångsmaterial genom jäsning under tillsats av aska, pottaska eller
kaliumkarbonat i s. k. salpeterlador, en för forntida krigsberedskap och krigföring mycket
viktig process. En dylik jäsning, nitrifikation, av organiska, kvävehaltiga föreningar,
såsom äggvitämnen, och av ammoniumsalter försiggår ständigt i åkerjord, som gödslats
med stallspillning eller ammoniumsalter, under inverkan av s. k. nitrifikationsbakterier,
nitrit- och nitratbakterier. En länge använd metod att erhålla kaliumnitrat gick ut på
omvandlande av chilesalpetern, natriumnitrat, i kaliumsaltet genom omsättning med
kaliumklorid i vattenlösning, varvid erhölls s. k. konversionssalpeter. På senaste tiden
erhålles kalisalpetern, liksom övriga viktiga kväveföreningar, även som en produkt från
luf tkvä veindustr ien.
Kaliumkarbonatet (pottaska, K2CO3) hör till den kemiska storindustriens produkter
och framställes analogt med sodan enligt Leblanc’s metod eller genom behandling av
elektrolytiskt vunnen kalilut med kolsyra.
Kaliumcyanid (cyankalium, KCN) framställes i stort genom att leda ammoniakgas
över blandningar av kol och kaliumhydrat eller -karbonat vid hög temperatur. Stora
mängder cyankalium användas vid utlakning av guld ur guldförande sand. Dessutom
användes cyankalium vid galvanisk förgyllning, försilvring och förnickling, medan
över-dragsmetallerna ur elektrolytiska bad, innehållande överskott av cyankalium och med
resp, metall i form av s. k. komplexa cyanider, avskiljas såsom fastare överdrag, än om
endast vanliga metallsalter komma till användning vid den elektriska utfällningen.
För de flesta ändamål håller cyankalium på att undanträngas av det billigare
cyan-natrium. Båda äro i allra högsta grad giftiga och utveckla vid tillsats av syror — även
genom inverkan av luftens fuktighet och kolsyra — cyanvätegas (blåsyra, HCN).
Cyan-väte kommer till användning vid det många gånger ödesdigra utrotandet av ohyra
(cyan-rökning).
Ammoniumsalterna.
En stor likhet med motsvarande kaliumföreningar erbjuda de talrika
ammoniumsalterna, vilka äro sammansatta som alkalisalter men ej innehålla något metalliskt
grundämne utan i stället den envärda radikalen NH4-, ammonium, med 5-värt kväve. Kväve
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
