Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VII. Kemikalier och läkemedel. Av Olof Svanberg och Stig W:son Bergman - Metaller och deras föreningar - De alkaliska jordartsmetallerna
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
348
KEMIKALIER OCH LÄKEMEDEL.
Ljusbågskol impregneras stundom med kalciumfluorid för att giva en behagligare,
mera gul färg åt ljuset (Bremerljus).
Kalciumnitrat kristalliserar med fyra molekyler kristallvatten, Ca(NO3)2+4H2O,
och är liksom kloriden lättlöslig i vatten och alkohol och flyter sönder i fuktig luft. Det
har stor betydelse som gödningsämne och framställes i stor skala vid Rjukan i Norge ur
den Birkeland—Eyde’ska salpetersyran. Det merkantila namnet är på denna grund
Norgesalpeter. Kalksalpeterns tråkiga egenskap att flyta sönder har givit upphov till det
tyska namnet »weinender Salpeter», gråtande salpeter.
Med fosforsyra bildar kalcium både neutrala och sura salter. Det neutrala fosfatet
förekommer såsom mineralet fosforit, och tillsammans med kalciumfluorid eller -klorid
bildar det apatit. I djur och växter ingå även stora mängder kalciumfosfat; så innehåller
benaskan 80 %; de övriga 20 % äro kalciumkarbonat.
Den viktigaste användningen av de nämnda mineralen är till konstgödning. Men
emedan det neutrala fosfatet är olösligt i vatten, är det otjänligt för växterna och måste
överföras till surt fosfat. Detta sker genom behandling med svavelsyra, och reaktionen
motsvaras i huvudsak av formeln:
Ca3(PO4)2d-2H2SO4 = Ca(H2PO4)2+2CaSO4,
Neutralt Primärt Gips
fosfat fosfat
ehuru även saltet CaHPO4, sekundärt kalciumfosfat, samtidigt bildas. Blandningen av
gips med dessa sura fosfat kallas i handeln superfosfat och är ett utomordentligt viktigt
gödningsämne.
Vid bessemerblåsningen fås såsom biprodukt s. k. thomasslagg, som är en blandning
av tetrakalciumfosfat och trikalciumfosfat med kalciumsilikat och direkt kan användas
som gödningsmedel, ehuru den löser sig långsammare än superfosfatet.
Det i naturen näst kvarts allmännast förekommande mineralet är kalciumkarbonat,
kalkspat. Enär detta bildats genom utkristallisation eller ock genom förvittring av andra
kalkhaltiga mineral, kan det förekomma i vilken berggrund som helst. Kalkspaten
förefinnes sålunda som lager och gångar i olika bergartsformationer men bildar också i en hel
del former självständiga bergartsmassor. Den i stora kristaller utbildade vattenklara
spaten är mycket sällsynt, och nästan den enda fyndorten av betydelse är vid Eskifjord på
Island. Den användes till optiska instrument (NicoFs prisma) och kallas Islandsspat eller
dubbelspat.
De av finare kristallinisk kalkspat uppbyggda bergarterna sammanfattas under
namnet kalksten. Till byggnadsändamål, såsom trappor och väggar, använder man mycket de
täta kalkstenarna, som i regel äro färgade av inblandade föroreningar och icke sällan
innehålla försteningar, som bidraga till utseendet. Både som byggnadsmaterial och till
bild-huggeri nyttjas den jämnkornigt kristallina form, som kallas marmor. En mycket vacker
vit sådan finnes i Carrara i norra Italien. Den svenska Kolmårdsmarmorn är på grund av
förorening med serpentin (magnesiumsilikat) grönfläckig.
Det neutrala kalciumkarbonatet är mycket svårlösligt i vatten, medan det sura är
betydligt mera lösligt. Härmed sammanhänger den transport av kalciumkarbonat, som
vattnet utför i naturen. Regnvattnet blir, då det faller i luften och sipprar genom marken
rikt på kolsyra, varför det löser i jorden befintligt neutralt kalciumkarbonat under
bildning av surt. Källvatten innehåller därför rätt mycket kalkkarbonat och kallas hårt.
När vattnet sedan samlar sig i floder och sjöar, avger det åter en del av kolsyran, och
neu
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
