Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - VIII. Elektrokemisk industri. Av Gösta Angel - Elektrolys i vattenlösning - Alkali och klor
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
396
ELEKTROKEMISK INDUSTRI.
Kvick silvercell er. Dessa celler ha sitt namn därav, att kvicksilver användes som
katod. Som anodmaterial användes vid dessa liksom vid övriga alkaliklorceller
uteslutande grafit numera. Något diafragma behöves ej.
Kvicksilvercellerna grunda sig på att natrium och kalium under lämpliga
driftsbetingelser kunna utfällas i metallisk form på en kvicksilverkatod. Detta beror dels på
att metallernas elektrolytiska lösningstryck minskas avsevärt genom legering med
kvicksilvret och dels på att vätets överspänning på kvicksilver är mycket hög. Av det
bildade alkalimetall-amalganet kan sedan genom behandling med vatten erhållas
alkalihydroxid och vätgas. Alkali-klor-framställningen försiggår alltså i två stadier, som
— vid NaCl-elektrolys — kunna återgivas med formlerna:
NaCl -j- m Hg = NaHgm + V2 Cl2
NaHgm + H2O = NaOH -b m Hg J- x/2 H2.
Fig. 292. Sektion av kvicksilvercell av Solvaytyp.
För att genomföra denna process är cellen (fig. 292) uppdelad i två rum, ett
elektro-lysrum och ett lutrwn, vars bottnar täckas av ett 4—5 mm tunt kvicksilverskikt, som
hålles i ständig cirkulation mellan de båda rummen. Till elektrolysrummet föres
kontinuerligt mättad saltlösning. Genom elektrolysen utarmas denna på salt, varför den får avrinna
till cisterner, där lösningen mättas med salt för att åter tillföras cellerna. Elektrolyten
befinner sig alltså i ständig cirkulation mellan cellerna och saltmättningscisternerna. I
elektrolysrummet bildas vid anoden klor och vid katoden alkalimetall-amalgan. Kloren
avledes i gasform förutom en ringa del, som i löst form bortföres med den avrinnande
saltlösningen. Det bildade amalgamet löser sig i kvicksilvret och medföljer vid dettas
cirkulation till lutrummet, där det får reagera med rent vatten. Vattnet tillföres vanligen
kontinuerligt i ena ändan av lutrummet och får rinna i motström mot kvicksilvret. I
motsatta ändan avtappas då luten. För att befordra reaktionen mellan amalgamet och
vattnet anordnas lokalelement i lutrummet genom anbringande av stavar av grafit i
kontakt med kvicksilvret. Dessas gynnsamma verkan beror på att vätet avskiljes på
grafit med betydligt lägre överspänning än på kvicksilver. Den utvecklade vätgasen
avledes genom ett rör i locket, som vilar i ett vattenlås, så att det bekvämt kan avlyftas
för inspektion av lutrummets inre.
Vid rationell drift kan man producera en lut med 400—500 g NaOH per 1 vid ett
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
