Full resolution (JPEG) - On this page / på denna sida - XVI. Om sprängämnen och krut. Av Ovar Bergström och Gunnar Bark - Sprängämnenas allmänna egenskaper
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
Below is the raw OCR text
from the above scanned image.
Do you see an error? Proofread the page now!
Här nedan syns maskintolkade texten från faksimilbilden ovan.
Ser du något fel? Korrekturläs sidan nu!
This page has never been proofread. / Denna sida har aldrig korrekturlästs.
SPRÄNGÄMNENAS ALLMÄNNA EGENSKAPER.
763
SPRÄNGÄMNENAS ALLMÄNNA EGENSKAPER.
Ett sprängämnes explosion är en hastigt fortlöpande kemisk reaktion, varvid
värmeenergi frigöres, samtidigt som stora mängder gasformiga produkter utvecklas. I allmänhet
är denna reaktion en förbränning av de i sprängämnet ingående brännbara delarna på
bekostnad av det ingående syret. Den nyttiga effekt, som därvid utvecklas, är i första
hand beroende av sprängämnets latenta energi ävensom av den bildade gasmängden och
explosionstemperaturen. Av avgörande betydelse är även i hur stor volym
sprängämnet från början inneslutits likaså den tidrymd, som åtgår för explosionen.
I allmänhet har nog lekmannen en tämligen felaktig uppfattning om det
energibelopp, som frigöres vid ett sprängämnes explosion. Vid fullständig förbränning av 1
kg stenkol utvecklas en värmemängd av 7 000 å 8 000 kalorier. Bensinen har per kg ett
förbränningsvärme av c:a 10 000 kalorier. Vid explosion av 1 kg dynamit utvecklas
däremot endast 1 250 kalorier. Vid förbränningen av 1 kg bensin utvecklas alltså c:a
8 gånger så stor energimängd som vid explosionen av 1 kg dynamit. Det föreligger dock
en avsevärd skillnad mellan förloppen. Då 1 kg bensin för sin fullständiga förbränning
tarvar ej mindre än 12 500 liter tillförd luft, har dynamiten i sig själv tillräckligt med
syre för sin fullständiga förbränning. Detta gör, att förhållandet mellan volymen av
explosionsprodukterna och dynamitens ursprungliga volym får ett mycket stort värde,
under det att motsvarande förhållande vid bensinens förbränning blir ett relativt litet
tal. Därför blir också det tryck, som de bildade gaserna utöva vid dynamitens explosion,
kolossalt mycket större än vid explosionen eller förbränningen av en blandning av
bensin och luft. Saken blir ännu tydligare, om vi införa begreppet energitäthet, varmed
menas det på 1 liter laddningsvolym utvecklade energibeloppet. Se vi först på
blandningen av bensin och luft, så ha vi på 1 kg bensin 12 500 liter luft eller en ursprunglig
volym av c:a 12 500 liter. Det vid förbränningen utvecklade värmet är 10 000 kalorier
eller per 1 liter ursprunglig volym endast 0.8 kalorier. Då dynamitens sp. v. är 1.5, blir
den volym, som 1 kg intager, 2/3 liter. På denna lilla volym kommer ett energibelopp av
1 250 kalorier eller på 1 liter laddningsvolym 1 980 kalorier. Härav inses alltså, att
energitätheten hos dynamiten är c:a 2 400 gånger större än hos bensin-luftblandningen.
Kommer så härtill, att dynamiten exploderar på ett tidsmoment, som är endast en
bråkdel av den tid, som åtgår för explosionen av bensin-luftblandningen, så inses den stora
skillnaden mellan förloppen.
För att bättre klargöra hithörande förhållanden taga vi som exempel
nitroglyce-rinens explosiva sönderdelning, vilken sker efter följande formel:
4 C3H5N3O9 = 12 CO2 + 10 H2O + 6 N2 + O2
nitroglycerin kolsyra vatten kvävgas syrgas
Av denna formel kan lätt beräknas, att 1 kg nitroglycerin vid sin explosion giver
712 liter gas vid 0° och 760 mm tryck, då även vattnet vid denna temperatur antages
vara gasformigt. Explosionsprodukterna få följande sammansättning: kolsyra 41.4 %,
vattenånga 34.5 %, kvävgas 20.7 % och syrgas 3.4 %. Av formeln kan vidare beräknas
att explosionsgasernas bildningsvärme blir 1 885 kalorier. Om härifrån dragés
nitro-glycerinens bildningsvärme, som är 415 kalorier, erhålles det vid explosionen frigjorda
värmet till 1 470 kalorier per 1 kg nitroglycerin.
Under antagande att allt detta värme upptages av explosionsprodukterna och med
kännedomen om dessas sp. värme beräknas den teoretiska explosionstemperaturen till
<< prev. page << föreg. sida << >> nästa sida >> next page >>
